Hvorfor danner elementer fra gruppe 1 let forbindelser?

* lav ioniseringsenergi: Alkalimetaller har en lav ioniseringsenergi, hvilket betyder, at det kræver relativt lidt energi for at fjerne deres yderste elektron. Dette gør dem let villige til at opgive denne elektron.

* stor atomstørrelse: Alkalimetaller har store atomradier sammenlignet med andre elementer i deres periode. Dette betyder, at deres valenselektron er længere væk fra kernen og oplever svagere tiltrækning, hvilket gør det lettere at fjerne.

* Dannelse af stabile ioner: Ved at miste deres enkelt valenselektron opnår alkalimetaller en stabil elektronkonfiguration, svarende til de ædle gasser, hvilket gør dem meget stabile.

Hvordan dette fører til dannelse af sammensat:

* Når alkalimetaller reagerer med ikke -metaller, overfører de let deres valenselektron til ikke -metalatomet.

* Denne elektronoverførsel resulterer i dannelsen af ​​en ionisk binding, hvor den positivt ladede metalion (kation) tiltrækkes af den negativt ladede ikke -metale ion (anion).

* Den stærke elektrostatiske attraktion mellem disse ioner fører til dannelse af en stabil ionisk forbindelse.

Eksempel:

Natrium (NA) fra gruppe 1 reagerer med chlor (CL) fra gruppe 17 til dannelse af natriumchlorid (NaCl), et almindeligt bordsalt. Natrium mister let sin ene valenselektron til klor og danner en positivt ladet natriumion (Na+) og en negativt ladet chloridion (Cl-). Disse modsatte ladede ioner tiltrækkes derefter af hinanden og danner den ioniske forbindelse NaCl.

Afslutningsvis gør den lave ioniseringsenergi, stor atomstørrelse og dannelsen af ​​stabile ioner alkalimetaller meget reaktive og let danner forbindelser, især ioniske forbindelser.