På hvilke måder er elektronkonfigurationer af H Li Na K RB og CS lignende?

Elementerne H, Li, Na, K, RB og CS er alle i gruppe 1 i den periodiske tabel, også kendt som alkalimetaller. Deres elektronkonfigurationer er ens på følgende måder:

* yderste elektronkonfiguration: Alle disse elementer har et enkelt elektron i deres yderste skal (Valence Shell). Denne elektron besætter en * s * orbital.

* Lignende valenselektronkonfiguration: Deres valenselektronkonfiguration er *ns * ¹ , hvor * n * er det vigtigste kvantetal på den yderste skal. For eksempel er brint 1s ¹ , lithium er 2s ¹ , natrium er 3s ¹ og så videre.

* Høj reaktivitet: På grund af deres enkelt valenselektron er disse elementer meget reaktive. De mister let dette elektron for at danne en +1 -ion, hvorfor de altid findes i forbindelser i naturen.

Her er en tabel, der opsummerer deres elektronkonfigurationer:

| Element | Elektronkonfiguration |

| --- | --- |

| H | 1S ¹ |

| Li | 1s ² 2s ¹ |

| Na | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ |

| K | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4S ¹ |

| RB | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4S ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ¹ |

| CS | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4S ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ¹ |

Key Takeaway: Ligheden i deres elektronkonfigurationer forklarer de lignende kemiske egenskaber ved disse elementer.