Hvordan ser skalmodellen ud for kaliumchlorid?

forståelse af det grundlæggende

* ionisk binding: Kaliumchlorid dannes gennem ionisk binding, hvor kalium (K) mister et elektron for at blive en positivt ladet ion (K+), og chlor (CL) får et elektron til at blive en negativt ladet ion (Cl-).

* Elektronskaller: Elektroner i atomer optager specifikke energiniveauer kaldet skaller. Hver skal kan indeholde et maksimalt antal elektroner.

shell -model af kalium (K)

1. shell 1: Indeholder 2 elektroner (fyldt).

2. Shell 2: Indeholder 8 elektroner (fyldt).

3. Shell 3: Indeholder 8 elektroner (fyldt).

4. Shell 4: Indeholder 1 elektron (dette elektron går let tabt).

shell -model af klor (CL)

1. shell 1: Indeholder 2 elektroner (fyldt).

2. Shell 2: Indeholder 8 elektroner (fyldt).

3. Shell 3: Indeholder 7 elektroner (en kort efter at blive fyldt).

hvordan de binder

* k mister sit ydre elektron: Dette efterlader kalium med en fuld ydre skal (3. skal) og en positiv ladning.

* CL får en elektron: Dette fylder chlorens ydre skal (3. skal) og giver det en negativ ladning.

Resultatet:

De modsatte ladninger af K+ og kloderne tiltrækker hinanden stærkt og danner en ionisk binding.

Visualisering af skalmodellen:

Du kan repræsentere shell -modellen som koncentriske cirkler omkring atomsymbolet. Her er en enkel måde at visualisere det på:

* kalium (k):

* 2 elektroner i den inderste cirkel

* 8 Elektroner i den næste cirkel

* 8 Elektroner i den næste cirkel

* 1 elektron i den yderste cirkel

* klor (Cl):

* 2 elektroner i den inderste cirkel

* 8 Elektroner i den næste cirkel

* 7 elektroner i den yderste cirkel

Efter binding ville du skildre K+ og Cl- med:

* k+: 2, 8, 8 (fuld ydre skal)

* cl-: 2, 8, 8 (fuld ydre skal)

Fortæl mig, hvis du gerne vil have et mere detaljeret diagram eller have andre spørgsmål!