Hvad er antallet af kovalente bindinger i 8 g metan?

1. Bestem den molekylære formel af metan:

* Metanes kemiske formel er ch₄. Dette betyder, at hvert metanmolekyle har 1 carbonatom og 4 hydrogenatomer.

2. Tæl de kovalente bindinger i et metanmolekyle:

* Kulstof danner fire enkelt kovalente bindinger med fire hydrogenatomer.

3. Beregn antallet af metanmolekyler i 8 g:

* Find den molære masse af metan: 12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* Beregn antallet af mol: 8 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

* Brug Avogadros nummer til at finde antallet af molekyler: 0,498 mol * 6,022 x 10²³ molekyler/mol ≈ 3,00 x 10²³ molekyler

4. Beregn det samlede antal kovalente obligationer:

* obligationer pr. Molekyle: 4 bindinger/molekyle

* Samlede obligationer: (3,00 x 10²³ molekyler) * (4 bindinger/molekyle) = 1,20 x 10²⁴ kovalente bindinger

Derfor er der ca. 1,20 x 10²⁴ kovalente bindinger i 8 g metan.