Her er hvorfor:
* ph -skala: PH -skalaen måler surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning. En pH på 7 er neutral. Værdier under 7 er sure, og værdier over 7 er basale (alkaliske).
* Hydroxidioner: Hydroxidioner (OH-) er ansvarlige for alkaliniteten af en opløsning. Jo højere koncentration af hydroxidioner er, desto mere grundlæggende er opløsningen.
* Hydrogenioner: Omvendt har sure opløsninger en højere koncentration af brintioner (H+).
Eksempler på grundlæggende løsninger:
* natriumhydroxid (NaOH) :Almindeligt kendt som lut, det er en stærk base, der adskiller sig fuldstændigt i vand for at producere hydroxidioner.
* kaliumhydroxid (KOH): I lighed med natriumhydroxid er det en anden stærk base.
* ammoniak (NH3): Dette er en svag base, der reagerer med vand til dannelse af hydroxidioner.
Vigtig note: Dannelsen af hydroxidioner (OH-) er en nøgleegenskab ved basale opløsninger, men ikke alle grundlæggende løsninger danner dem direkte. Nogle baser reagerer med vand for at producere hydroxidioner.
Sidste artikelEr klorgas en homogen blanding?
Næste artikelEr bagepulver en ionisk eller molekylær forbindelse?