Hvorfor svovl har stor atomstørrelse end magnesium?

* atomnummer: Svovl har et atomnummer på 16, hvilket betyder, at det har 16 protoner i sin kerne. Magnesium har et atomnummer på 12, hvilket betyder, at det har 12 protoner.

* Elektronkonfiguration: Svovl har elektronkonfigurationen [NE] 3S² 3P⁴, mens magnesium har [NE] 3S². Begge elementer har deres yderste elektroner i det tredje energiniveau (n =3).

* Effektiv nuklearafgift: På trods af at være i samme periode har svovl en højere effektiv nuklearafgift (den nettopositive ladning, der opleves af et elektron) end magnesium. Dette skyldes, at svovl har flere protoner i sin kerne, der tiltrækker sine elektroner stærkere.

* afskærmningseffekt: Elektronerne i de indre skaller (n =1 og n =2) beskytter de ydre elektroner mod den fulde positive ladning af kernen. Afskærmningseffekten er omtrent den samme for begge elementer.

Derfor:

* Højere effektiv nuklear ladning i svovl trækker sine elektroner tættere på kernen, hvilket fører til en mindre atomradius.

* Magnesiums svagere effektive atomafgift gør det muligt for dens elektroner at sprede sig mere, hvilket resulterer i en større atomradius.

Generelt, når du bevæger dig over en periode fra venstre mod højre, falder atomstørrelse på grund af den stigende effektive atomafgift, der trækker elektronerne tættere på kernen.