Hvor mange nitrogenatomer er i 10,2 g kobber (II) nitrat?

1. Bestem formlen for kobber (II) nitrat:

* Kobber (II) har en +2 ladning (Cu²⁺).

* Nitrat har en -1 -ladning (ingen₃⁻).

* For at afbalancere ladningerne har vi brug for to nitrationer for hvert kobber (II) ion. Formlen er Cu (ingen₃) ₂.

2. Beregn den molære masse af kobber (II) nitrat:

* CU:63,55 g/mol

* N:14,01 g/mol (x2 fordi der er to nitrogenatomer)

* O:16,00 g/mol (x6 fordi der er seks iltatomer)

* Molmasse =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g/mol

3. Beregn antallet af mol kobber (II) nitrat:

* Mol =masse / molær masse

* Mol =10,2 g / 187,57 g / mol =0,0544 mol

4. Beregn antallet af mol nitrogenatomer:

* Da der er to nitrogenatomer pr. Formelenhed for kobber (II) nitrat, er der dobbelt så mange mol nitrogenatomer som mol kobber (II) nitrat.

* Mol nitrogen =0,0544 mol Cu (NO₃) ₂ * 2 mol N / 1 mol Cu (NO₃) ₂ =0,1088 mol N

5. Beregn antallet af nitrogenatomer:

* Brug Avogadros nummer (6.022 x 10²³ atomer/mol) til at konvertere mol til atomer.

* Antal nitrogenatomer =0,1088 mol N * 6,022 x 10²³ atomer/mol =6,55 x 10²² atomer

Derfor er der ca. 6,55 x 10²² nitrogenatomer i 10,2 g kobber (II) nitrat.