En synteseaktion vil forekomme spontant, hvis dannelsesproduktets varme er?

* dannelsesvarme: Formationsvarmen (ΔHF °) af en forbindelse er ændringen i entalpi, der opstår, når en mol af forbindelsen dannes fra dens bestanddele i deres standardtilstande. En negativ ΔHF ° indikerer, at dannelsen af ​​forbindelsen frigiver varme, hvilket gør den til en eksoterm proces.

* spontane reaktioner: Spontane reaktioner er dem, der forekommer uden behov for ekstern energiindgang. I kemisk termer er en spontan reaktion termodynamisk gunstig, hvilket betyder, at det resulterer i et fald i Gibbs -fri energi (ΔG <0).

* Tilslutning af prikkerne: En negativ ΔHF ° for et produkt betyder normalt, at reaktionen, der danner det, er eksoterme (frigiver varme). Eksoterme reaktioner har en tendens til at have en negativ ΔG, hvilket gør dem spontane.

Vigtig note: Mens en negativ ΔHF ° stærkt antyder en spontan reaktion, er det ikke den eneste faktor. Den samlede spontanitet af en reaktion afhænger af både entalpiændringen (ΔH) og entropiændringen (ΔS) i henhold til ligningen:

ΔG =ΔH - TΔS

Hvor:

* ΔG er ændringen i Gibbs Free Energy

* T er temperaturen i Kelvin

Selv hvis ΔHF ° er negativt, kunne et signifikant fald i entropi (ΔS) gøre det samlede ΔG -positive, hvilket forhindrer spontanitet.