Når 1,0 mol nitrogen reagerer med 3,0 brint til dannelse af 2,0 af ammoniak, er den frigjorte energi 92 kJ Hvor meget hvis 0,42 reagerer?

1. Forstå reaktionen:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g) + 92 kJ

Dette fortæller os, at 1 mol nitrogen reagerer med 3 mol brint til at producere 2 mol ammoniak, der frigiver 92 kJ energi.

2. Bestem den frigivne energi pr. Mol nitrogen:

Da 92 kJ frigøres for 1 mol nitrogen, er energien, der er frigivet pr. Mol nitrogen, 92 kJ/mol.

3. Beregn energien frigivet for 0,42 mol nitrogen:

For at finde energien, der er frigivet til 0,42 mol nitrogen, skal du multiplicere energien pr. Mol med antallet af mol:

Energi frigivet =(92 kJ/mol) * (0,42 mol) = 38,64 kJ

Derfor ville 38,64 kJ energi blive frigivet, når 0,42 mol nitrogen reagerer med brint til dannelse af ammoniak.