Hvorfor er Ag Cl opløselig i natriumthiosulfat?

* AGCL er et sparsomt opløseligt salt. Det har et meget lavt opløselighedsproduktkonstant (KSP), hvilket betyder, at den ikke opløses let i vand.

* thiosulfationer (S2O3^2-) er gode ligander. De kan danne koordinatbindinger med sølvioner (Ag+).

* kompleks iondannelse: Når AGCL tilsættes til en natriumthiosulfatopløsning, opstår følgende reaktion:

AGCL (S) + 2S2O3^2- (aq) ⇌ [AG (S2O3) 2]^3- (aq) + Cl- (aq)

Denne reaktion resulterer i dannelsen af ​​en stabil kompleks ion, [AG (S2O3) 2]^3- , kaldet dicyanoargentate (i) ion . Denne komplekse ion er opløselig i vand, hvilket effektivt fjerner sølvioner fra opløsning og driver ligevægten til højre, hvilket får flere AgCl til at opløses.

Kortfattet:

Opløseligheden af ​​AgCl i natriumthiosulfat skyldes ikke direkte opløsning af AgCl i thiosulfatopløsningen. I stedet er det drevet af dannelsen af ​​en opløselig kompleks ion, [Ag (S2O3) 2]^3-, som fjerner sølvioner fra opløsning, hvilket gør det muligt for flere AgCl at opløses. Denne proces er kendt som kompleksation .