Hvis 1,20 gram natriummetal reageres med 3,00 ml vand, hvor mange NaOH vil der blive produceret?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2 NA (S) + 2 H₂O (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)

2. Beregn molen af ​​natrium (NA):

* Molmasse Na =22,99 g/mol

* Mol Na =(1,20 g) / (22,99 g / mol) =0,0522 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Vand:

* Densitet af vand =1 g/ml

* Masse vand =(3,00 ml) * (1 g/ml) =3,00 g

* Molmasse vand =18,015 g/mol

* Mol vand =(3,00 g) / (18,015 g / mol) =0,166 mol

* forhold: Den afbalancerede ligning viser et forhold på 2:2 mellem Na og H₂O. Dette betyder, at 0,0522 mol NA ville kræve 0,0522 mol H₂O for at reagere fuldstændigt. Da vi har mere vand (0,166 mol) end nødvendigt, er natrium den begrænsende reaktant.

4. Beregn molen af ​​NaOH produceret:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 2:2 mellem Na og NaOH.

* Mol naOH produceret =0,0522 mol Na * (2 mol NaOH / 2 mol Na) =0,0522 mol NaOH

5. Beregn massen af ​​NaOH produceret:

* Molmasse NaOH =39,997 g/mol

* Massen af ​​NaOH produceret =(0,0522 mol) * (39,997 g/mol) = 2,09 g NaOH

Derfor produceres ca. 2,09 gram NaOH.

Vigtig note: Denne reaktion er meget eksoterm og producerer brintgas, som er brandfarlig. Det skal kun udføres under kontrollerede forhold af en uddannet professionel.