En forbindelse, der er sammensat af kulstofhydrogen og ilt, indeholder 70,6 C 5,9 H 23,5 O med masse. Molekylvægten 136 amu. Hvilken formel?

1. Bestem den empiriske formel

* Konverter procenter til gram: Antag, at du har 100 g af forbindelsen. Dette betyder, at du har 70,6 g C, 5,9 g H og 23,5 G O.

* Konverter gram til mol: Del hver masse med det respektive elements molære masse:

* C:70,6 g / 12,01 g / mol =5,88 mol

* H:5,9 g / 1,01 g / mol =5,84 mol

* O:23,5 g / 16,00 g / mol =1,47 mol

* Find det enkleste forhold mellem hele nummer: Del hver molværdi med den mindste molværdi (1,47 mol):

* C:5,88 mol / 1,47 mol =4

* H:5,84 mol / 1,47 mol =4

* O:1,47 mol / 1,47 mol =1

* Den empiriske formel er c₄h₄o

2. Bestem den molekylære formel

* Beregn den empiriske formelmasse: (4 x 12,01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =68,06 g/mol

* Find forholdet mellem molekylvægten og den empiriske formelmasse: 136 amu / 68,06 g / mol =2

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med dette forhold: C₄h₄o x 2 = c₈h₈o₂

Derfor er den molekylære formel for forbindelsen c₈h₈o₂.