Hvad er densiteten af ​​NO2 -gas ved 0,97 atm og 35 grader Celsius?

1. Forstå den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov vedrører tryk (P), volumen (V), antal mol (N), den ideelle gaskonstant (R) og temperatur (T):

PV =NRT

2. Forhold tæthed til mol

Densitet (ρ) er masse (m) pr. Enhedsvolumen (v):

ρ =m/v

Vi kan også udtrykke masse (m) som produktet af mol (n) og molmasse (m):

m =nm

Udskiftning af dette i densitetsligningen:

ρ =(nm)/v

3. Kombiner ligningerne

Omarranger nu den ideelle gaslov til at løse for N/V:

N/V =P/RT

Udskift dette i densitetsligningen:

ρ =(p/rt) * m

4. Tilslut værdierne

* P =0,97 atm

* R =0,0821 l · atm/mol · k (ideel gaskonstant)

* T =35 ° C =308 K (konverter til Kelvin ved at tilføje 273,15)

* M =46,01 g/mol (molmasse på NO2)

5. Beregn tætheden

ρ =(0,97 atm/(0,0821 l · atm/mol · k * 308 k)) * 46,01 g/mol

ρ ≈ 1,77 g/l

Derfor er densiteten af ​​NO2 -gas ved 0,97 atm og 35 ° C ca. 1,77 g/l.