Hvorfor er Valency of Na ikke 4 i NaCl -krystal?

* Elektronisk konfiguration: Natrium har en elektronisk konfiguration af 1s² 2s² 2p⁶ 3S¹. Det har en elektron i sin yderste skal (Valence Shell). For at opnå en stabil oktet har den en tendens til at miste denne ene elektron og blive en positivt ladet ion (Na⁺).

* ionisk binding: Natriumchlorid (NaCI) dannes gennem ionisk binding. Natrium mister sin ene elektron til klor, som har syv elektroner i sin yderste skal. Klor vinder dette elektron for at afslutte sin oktet og blive en negativt ladet ion (CL⁻).

* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner (Na⁺ og Cl⁻) tiltrækker hinanden stærkt og danner en krystalgitterstruktur. Den ioniske binding er et resultat af denne elektrostatiske attraktion.

hvorfor ikke +4?

* Energikrav: For at natrium skal opnå en +4 valency, er det nødvendigt at miste fire elektroner. Dette ville kræve en betydelig mængde energi, hvilket gør det meget usandsynligt at forekomme.

* stabilitet: En +4 valency ville efterlade natrium med en meget ustabil konfiguration, langt fra den stabile octet -regel.

Kortfattet: Natriums elektroniske konfiguration og arten af ​​ionisk binding fører til en +1 valens i NaCI, hvilket resulterer i en stabil og energisk gunstig forbindelse.