Hvad gør brintperoxid til et polært molekyle?

* Elektronegativitetsforskel: Oxygen er mere elektronegativ end brint. Dette betyder, at ilt tiltrækker de delte elektroner i O-H-bindingerne stærkere end brint. Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på iltatomerne og en delvis positiv ladning (Δ+) på brintatomerne.

* bøjet molekylær geometri: Molekylet har en bøjet eller V-formet geometri. Dette skyldes tilstedeværelsen af ​​to ensomme par elektroner på iltatomet. De ensomme par afviser bindingsparene, hvilket får molekylet til at bøje og gøre molekylet asymmetrisk.

* ujævn fordeling af ladning: På grund af den bøjede form og elektronegativitetsforskel koncentreres de delvise positive ladninger på brintatomerne på den ene side af molekylet, mens de delvise negative ladninger på iltatomerne koncentreres på den modsatte side. Dette skaber et permanent dipolmoment, hvilket gør molekylet polært.

Kortfattet: Kombinationen af ​​elektronegativitetsforskellen mellem ilt og brint, den bøjede molekylære geometri og den resulterende ujævne fordeling af ladning skaber et permanent dipolmoment og gør brintperoxid til et polært molekyle.