Hvorfor udtrykket molekyle er passende til hydrogenchlorid, men ikke natriumchlorid?

* hydrogenchlorid (HCL): HCL er en kovalent forbindelse . Dette betyder, at brint- og chloratomer deler elektroner til dannelse af en stabil binding. De delte elektroner skaber et molekyle, en diskret enhed på to eller flere atomer, der holdes sammen af ​​kovalente bindinger.

* natriumchlorid (NaCl): NaCl er en ionisk forbindelse . Dette betyder, at natrium (NA) mister et elektron for at blive en positivt ladet ion (Na+), og klor (CL) får, at elektronet bliver en negativt ladet ion (Cl-). Disse modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden elektrostatisk og danner en krystalgitter . Der er ingen diskrete molekyler i en ionisk forbindelse - det er en kontinuerlig, gentagende række ioner.

Kortfattet:

* molekyler dannes af kovalente bindinger, hvor atomer deler elektroner.

* ioniske forbindelser er dannet af elektrostatiske attraktioner mellem modsat ladede ioner og danner ikke diskrete molekyler.

Derfor kaldes HCL korrekt et molekyle, mens NaCl ikke er det.