Hvad er det begrænsende reagens, når natriumhydroxid og kobberchlorid reagerer?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for denne reaktion er:

2 NaOH (aq) + cucl₂ (aq) → cu (OH) ₂ (s) + 2 NaCl (aq)

2. Forstå begrænsende reagens:

Det begrænsende reagens er den reaktant, der først forbruges fuldstændigt i en kemisk reaktion, hvilket begrænser mængden af ​​produkt, der kan dannes.

3. Bestem molen for hver reaktant:

* Du skal kende de specifikke masser eller koncentrationer af NaOH og Cucl₂ for at beregne molerne. Lad os antage, at du har:

* x gram NaOH

* y gram Cucl₂

* Beregn mol NaOH:

* Mol NaOH =(masse af NaOH / molær masse NaOH)

* Molmasse NaOH =40 g/mol

* Beregn mol Cucl₂:

* Mol cucl₂ =(masse af cucl₂ / molær masse af cucl₂)

* Molmasse Cucl₂ =134,45 g/mol

4. Beregn molforholdet:

* Den afbalancerede ligning fortæller os, at molforholdet mellem NaOH og Cucl₂ er 2:1 . Dette betyder for hver 2. mol NaOH, du har brug for 1 mol cucl₂ for at reagere fuldstændigt.

5. Bestem det begrænsende reagens:

* Opdel molen for hver reaktant med dens tilsvarende koefficient i den afbalancerede ligning:

* NaOH:(mol naoh) / 2

* Cucl₂:(mol cucl₂) / 1

* Reaktanten med den mindre værdi er det begrænsende reagens.

Eksempel:

Lad os sige, at du har:

* 10 gram NaOH (0,25 mol)

* 15 gram cucl₂ (0,11 mol)

* NaOH:(0,25 mol) / 2 =0,125

* Cucl₂:(0,11 mol) / 1 =0,11

I dette tilfælde er Cucl₂ det begrænsende reagens, fordi dens værdi efter opdeling med koefficienten er mindre.

Nøglepunkt:

Du skal kende de faktiske masser eller koncentrationer af NaOH og Cucl₂ for at bestemme det begrænsende reagens i et specifikt scenarie.