1. Hydrolyse:
* Natriumaluminat er meget opløselig i vand, men det gennemgår hydrolyse. Dette betyder, at det reagerer med vandmolekyler til dannelse af aluminiumhydroxid (AL (OH) 3 ) og natriumhydroxid (NaOH):
Naalo 2 (aq) + 2H 2 O (l) ⇌ al (OH) 3 (S) + NaOH (aq)
* Denne reaktion er reversibel, hvilket betyder, at den kan fortsætte i begge retninger afhængigt af betingelserne.
2. Ligevægt og pH:
* Ligevægten af denne reaktion påvirkes af pH. Ved højere pH (mere basale betingelser) favoriserer reaktionen dannelsen af natriumaluminat.
* Ved lavere pH (mere sure betingelser) skifter reaktionen mod dannelsen af aluminiumshydroxid.
3. Udfældning:
* Hydroxid af aluminium er uopløseligt i vand og udfælder ud af opløsningen som et hvidt fast stof.
* Omfanget af nedbør afhænger af den indledende koncentration af natriumaluminat og pH i opløsningen.
4. Dannelse af komplekse ioner:
* I stærkt alkaliske opløsninger er aluminiumsioner (AL 3+ ) kan danne komplekse ioner med hydroxidioner (OH - ), såsom [AL (OH) 4 ] - .
Sammendrag:
Reaktionen af natriumaluminat i vand er en kompleks ligevægtsproces, der involverer hydrolyse, nedbør af aluminiumshydroxid og dannelsen af komplekse ioner. Resultatet af reaktionen afhænger af den indledende koncentration af natriumaluminat og pH i opløsningen.
Bemærk: Natriumaluminat bruges ofte som en kilde til aluminiumshydroxid, der bruges i en række anvendelser, herunder vandbehandling, papirfremstilling og produktion af aluminiumsalte.
Sidste artikelT4 har fire atomer af jod i hvert molekyle?
Næste artikelHvorfor finder du ofte natriumchloridsalt dog ikke metal?