Hvis man kender massen og molæret af reaktant, kan et produkt D i en kemisk reaktion bestemme produceret ved hjælp af?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

* Du har brug for den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen. Dette fortæller dig molforholdet mellem reaktant A og produkt D.

2. Molmasse:

* Du har brug for de molære masser af både reaktant A og produkt D. Dette er massen af ​​en mol af hvert stof (normalt findes på den periodiske tabel).

3. Konverteringstrin:

* Trin 1:Konverter masse af reaktant A til mol: Del den givne masse af en ved dens molære masse.

* Trin 2:Brug molforholdet: Multiplicer molen af ​​A med molforholdet fra den afbalancerede ligning (mol D / mol A). Dette giver dig molen af ​​produkt D dannet.

* Trin 3:Konverter mol af D til masse: Multiplicer molen af ​​D med dens molære masse.

Eksempel:

Lad os sige, at du har følgende reaktion:

2 a -> d

Og du ved:

* Masse på A =10 gram

* Molmasse på A =50 g/mol

* Molmasse d =100 g/mol

Beregninger:

1. mol af A: 10 g / 50 g / mol =0,2 mol

2. mol D: 0,2 mol A * (1 mol d / 2 mol a) =0,1 mol d

3. Masse D: 0,1 mol d * 100 g/mol =10 gram

Derfor produceres 10 gram produkt D fra 10 gram reaktant A.