Hvordan er ioniske forbindelser navngivet?

1. Kationer (positivt ladede ioner)

* Metaller: Navnet på metallet bruges direkte.

* Eksempel:natrium (Na+)

* ikke -metaller: Brug elementnavnet med suffikset "-ium"

* Eksempel:Ammonium (NH4+)

* variable opladningsmetaller: Romertal bruges i parentes efter metalnavnet for at indikere dets ladning.

* Eksempel:jern (II) (Fe2+), jern (III) (Fe3+)

2. Anioner (negativt ladede ioner)

* ikke -metaller: Brug elementnavnet med suffikset "-ide".

* Eksempel:Chlorid (cl-), oxid (O2-)

* polyatomiske ioner: Disse har specielle navne, som du bliver nødt til at huske.

* Eksempel:sulfat (SO42-), carbonat (CO32-)

at sætte det sammen:navngivende ioniske forbindelser

1. Skriv først kationen, derefter anionen.

2. Hvis metallet har en variabel ladning, skal du angive dets ladning med et romantal.

3.

Eksempler:

* NaCl: Natriumchlorid (natrium har en +1 ladning, chlorid har en -1 -ladning)

* cao: Calciumoxid (calcium har en +2 ladning, oxid har en -2 ladning)

* fecl2: Jern (II) Chlorid (jern har en +2 ladning, chlorid har en -1 -ladning)

* AL2 (SO4) 3: Aluminiumsulfat (aluminium har en +3 ladning, sulfat har en -2 ladning)

Nøglepunkter:

* ioniske forbindelser er elektrisk neutrale. Anklagerne for kationerne og anionerne skal afbalancere.

* Memoriser almindelige polyatomiske ioner. Der er nogle vigtige polyatomiske ioner, som du ofte støder på.

* praksis! Den bedste måde at lære at navngive ioniske forbindelser er at øve med eksempler.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have nogle flere eksempler eller have en bestemt forbindelse, du vil navngive!