Nogle kovalente forbindelser adskiller sig i ioner, når de opløses i vand 1 Hvad atomer gør disse har deres struktur 2 type vandig opløsningsform 3 giver f.eks. 2?

kovalente forbindelser, der adskiller sig i vand

Her er en sammenbrud af kovalente forbindelser, der adskiller sig i vand sammen med eksempler:

1. Involverede atomer og struktur:

Disse forbindelser involverer typisk:

* stærkt elektronegative atomer: Såsom ilt (O), nitrogen (N), chlor (CL), fluor (F) eller brom (BR).

* polære kovalente obligationer: Disse bindinger dannes, når elektroner deles ulige mellem atomer på grund af en signifikant forskel i elektronegativitet. Dette skaber en delvis positiv ladning (Δ+) på det ene atom og en delvis negativ ladning (Δ-) på den anden.

2. Type vandig opløsning dannet:

Når disse kovalente forbindelser opløses i vand, danner de ioniske opløsninger . De polære vandmolekyler interagerer med de ladede ender af det kovalente molekyle, trækker molekylet fra hinanden og danner ioner.

3. Eksempler:

Her er to eksempler på kovalente forbindelser, der adskiller sig i ioner, når de opløstes i vand:

* hydrogenchlorid (HCL):

* Struktur:H-CL (polær kovalent binding med en delvis positiv ladning på brint og en delvis negativ ladning på klor).

* Dissociation:HCL (G) + H₂O (L) → H₃O⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)

* Opløsningen er sur på grund af dannelsen af ​​hydroniumioner (H₃O⁺).

* ammoniak (NH₃):

* Struktur:N-H-bindinger (polære kovalente bindinger med en delvis negativ ladning på nitrogen og en delvis positiv ladning på brint).

* Dissociation:NH₃ (G) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

* Opløsningen er grundlæggende på grund af dannelsen af ​​hydroxidioner (OH⁻).

Nøglepunkt: Ikke alle kovalente forbindelser adskiller sig i ioner i vand. Kun dem med meget polære bindinger og en stærk interaktion med vandmolekyler gennemgår denne proces.