Hvor mange ml vand er nødvendige for at fremstille en 0,171 m opløsning, der indeholder 1,00 g NaCl?

1. Beregn molen af ​​NaCl:

* Molær masse af NaCl: 58,44 g/mol

* mol NaCl: (1,00 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0171 mol NaCl

2. Beregn mængden af ​​løsning:

* Molaritet (M): 0,171 mol/l

* volumen (L): (0,0171 mol NaCl) / (0,171 mol / L) =0,1 L

* volumen (ml): 0,1 L * 1000 ml/l =100 ml

Derfor har du brug for 100 ml vand for at fremstille en 0,171 m opløsning indeholdende 1,00 g NaCl.

Vigtig note: Denne beregning antager, at mængden af ​​NaCl er ubetydelig sammenlignet med vandmængden. I virkeligheden vil tilføjelse af NaCl lidt øge det samlede volumen af ​​opløsningen lidt. For meget koncentrerede løsninger kan denne forskel være betydelig, men for dette specifikke tilfælde er antagelsen rimelig.