Identificer antallet af overskydende reagens, der er tilbage, når 8.368 jern III -oxid reageres med 9.825 aluminium i termitreaktion.?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Termitreaktionen er:

Fe₂o₃ (S) + 2 Al (S) → 2 Fe (L) + Al₂o₃ (S)

2. Beregn mol af reaktanter:

* mol Fe₂o₃:

- Molmasse af Fe₂o₃ =159,69 g/mol

- mol =(8,368 g) / (159,69 g / mol) =0,0524 mol

* mol Al:

- Molmasse Al =26,98 g/mol

- mol =(9,825 g) / (26,98 g / mol) =0,364 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

- Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol Fe₂o₃ med 2 mol Al.

- Molforholdet mellem Fe₂o₃ og Al er 1:2.

- For den givne mængde Fe₂o₃ (0,0524 mol) har vi brug for 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol Al.

- Vi har mere AL (0,364 mol) end vi har brug for. Derfor er fe₂o₃ den begrænsende reaktant.

4. Beregn mol af overskydende reaktant (AL) forbruges:

- Da Fe₂o₃ er den begrænsende reaktant, bestemmer den, hvor meget Al reagerer.

- Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol Fe₂o₃ med 2 mol Al.

- Så 0,0524 mol Fe₂o₃ reagerer med 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol al.

5. Beregn mol af overskydende reaktant (AL) resterende:

- indledende mol Al - mol forbruges =mol resterende

- 0,364 mol - 0,1048 mol =0,2592 mol

Svar: Der er 0,2592 mol af aluminium tilbage efter reaktionen.