Hvad er pH på en 0,440 IT m ammoniakopløsning?

1. Forstå ammoniaks egenskaber

* Ammoniak er en svag base, hvilket betyder, at den ikke ioniseres i vand.

* Ligevægtsreaktionen for ammoniak i vand er:

NH₃ (aq) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

2. Brug KB -værdien

* Basisioniseringskonstanten (KB) for ammoniak er 1,8 x 10⁻⁵. Denne værdi fortæller os, i hvilket omfang ammoniak iiniserer i vand.

3. Opret et isbord

| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |

| ----- | -------- | -------- | -------- |

| I | 0,440 | 0 | 0 |

| C | -x | +x | +x |

| E | 0,440-x | X | X |

* i (Initial):Vi starter med 0,440 m ammoniak og ingen produkter.

* C (Ændring):Reaktionen skifter til højre, forbruger ammoniak og danner produkter.

* e (Ligevægt):Vi repræsenterer ændringen i koncentration med 'X'.

4. Skriv KB -udtrykket

KB =[NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]

5. Erstatte og løse for x

1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0,440 - x)

* Da KB er lille, kan vi antage, at 'X' er meget mindre end 0,440, så vi kan forenkle ligningen:

1,8 x 10⁻⁵ ≈ x²/0,440

* Løs for x:

x² ≈ 7,92 x 10⁻⁶

x ≈ 2,81 x 10⁻³ m

6. Beregn POH

poh =-log [oh⁻] =-log (2,81 x 10⁻³) ≈ 2,55

7. Beregn pH

Ph + POH =14

pH =14 - POH ≈ 14 - 2,55 ≈ 11.45

Derfor er pH på en 0,440 m ammoniakopløsning ca. 11,45.