4NH3 7O2 4NO2 6H2O Hvor mange gram ilt er nødvendige for at producere 4,50 mol NO2?

1. Balance den kemiske ligning

Ligningen, du leverede, er allerede afbalanceret:

4nh₃ + 7o₂ → 4no₂ + 6h₂o

2. Bestem molforholdet

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 7 mol O₂ er påkrævet for at producere 4 mol NO₂.

3. Beregn mol af O₂ nødvendigt

* Brug molforholdet til at finde den nødvendige mol af O₂ nødvendigt:

(4,50 mol No₂) * (7 mol o₂ / 4 mol No₂) =7,875 mol o₂

4. Konverter mol O₂ til gram

* Multiplicer molen af ​​O₂ med den molære masse af O₂ (32,00 g/mol):

(7,875 mol o₂) * (32,00 g/mol) = 252 g o₂

Derfor er 252 gram ilt nødvendigt for at producere 4,50 mol nr.