Hvordan adskiller isotoper sig, og hvorfor er det atomiske antal elementer ikke et helt tal?

isotoper

* Definition: Isotoper er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner (og dermed det samme atomnummer), men et andet antal neutroner.

* Eksempel: Carbon-12 og carbon-14 er begge isotoper af kulstof. De har begge 6 protoner, men carbon-12 har 6 neutroner, mens carbon-14 har 8 neutroner.

Hvorfor isotoper adskiller sig

* neutronvariation: Antallet af neutroner i et atoms kerne bestemmer dets massetal . Da isotoper har forskellige antal neutroner, har de forskellige massetal.

* Kemiske egenskaber: Isotoper af det samme element har det samme antal elektroner, der bestemmer deres kemiske opførsel. De vil generelt reagere på samme måde kemisk.

* nukleare egenskaber: Isotoper kan have markant forskellige nukleare egenskaber, såsom deres stabilitet og radioaktive forfaldshastigheder.

atomnummer og hele tal

* atomnummer =antal protoner: Atomnummeret på et element defineres som antallet af protoner i dets kerne. Da protoner er grundlæggende partikler, er de altid hele tal.

* gennemsnitlig atommasse: Atommassen af ​​et element er et vægtet gennemsnit af masserne af dets isotoper. Den gennemsnitlige atommasse er ofte ikke et helt tal, fordi det afspejler proportioner af hver isotop, der er til stede i naturen.

Eksempel på gennemsnitlig atommasse:

* Chlor har to hovedisotoper:klor-35 (75,77% overflod) og klor-37 (24,23% overflod).

* Den gennemsnitlige atommasse af klor beregnes som følger:

* (35 amu * 0,7577) + (37 amu * 0,2423) =35,45 amu

Key Takeaway:

Mens atomnummeret (antal protoner) altid er et helt tal, kan et elements atommasse være en decimal, fordi det repræsenterer et vægtet gennemsnit af masserne af dets isotoper.