Hvorfor er elektronkonfigurationen for kobber 3D10 4S1 - det er 3D9 4S2?

Du har ret til at være nysgerrig! Elektronkonfigurationen af ​​kobber er faktisk lidt af en afvigelse. Du ville forvente, at det er 3D⁹ 4S² efter standardfyldningsordren (Aufbau -princippet). Imidlertid er den faktiske konfiguration 3d¹⁰ 4S¹ .

Her er hvorfor:

* stabilitet af en fuld d-orbital: En fuldstændig fyldt D-orbital (D¹⁰) giver ekstra stabilitet. Dette skyldes parring af elektroner, hvilket fører til lavere energiniveau og en mere stabil konfiguration.

* Energiforskel: Mens 4S -orbitalen generelt betragtes som lavere i energi end 3D -orbitalen, kan denne energiforskel være lille. I tilfælde af kobber opvejer den energi, der er opnået ved at fremme en elektron fra 4'erne til 3D -orbitalen, energiforskellen, hvilket fører til en mere stabil 3D¹⁰ -konfiguration.

Tænk på det på denne måde: Det er som at have en fyldt kasse (3D¹⁰) er mere ønskelig end at have en delvist fyldt kasse (3D⁹) og en fuld boks (4S²), selvom den fyldte boks (4S²) er lidt lavere i energi.

Dette fænomen, hvor et enkelt elektron flyttes til et højere energiniveau for at opnå et fyldt eller halvfyldt underskal, er ikke unikt for kobber. Det forekommer også i andre elementer som chrom (CR).

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål om elektronkonfigurationer!