Hvad er den molekylære formel for forbindelse, der indeholder 30,4 procent nitrogen og 69,6 ilt ved masse, der har en molar på 92,0 g?

1. Bestem den empiriske formel:

* Antag en 100 g prøve: Dette gør beregningerne lettere. I en 100 g prøve har du 30,4 g nitrogen (N) og 69,6 g ilt (O).

* Konverter masse til mol:

* Mol n =30,4 g / 14,01 g / mol (molmasse på n) ≈ 2,17 mol

* Mol O =69,6 g / 16,00 g / mol (molmasse O) ≈ 4,35 mol

* Find det enkleste forhold mellem hele nummer: Del begge molværdier med den mindre (2,17 mol):

* N:2.17 / 2.17 =1

* O:4.35 / 2.17 ≈ 2

* Den empiriske formel er ingen₂.

2. Bestem den molekylære formel:

* Beregn den empiriske formelmasse: NO₂ har en masse på 14,01 g/mol + (2 x 16,00 g/mol) =46,01 g/mol.

* Find forholdet mellem den molære masse og den empiriske formelmasse: 92,0 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med dette forhold: Ingen₂ * 2 = n₂o₄

Derfor er den molekylære formel for forbindelsen n₂o₄.