Hvor mange elektroner ville et neutralt atom af nitrogen have brug for at tabe for at have fuld valenselektronskal?

* nitrogens elektronkonfiguration: Nitrogen har et atomnummer på 7, hvilket betyder, at det har 7 protoner og 7 elektroner. Dens elektronkonfiguration er 1S² 2s² 2p³.

* Valenselektroner: Valenselektronerne er dem i den yderste skal, som i nitrogens tilfælde er i 2'erne og 2p orbitaler. Der er 5 valenselektroner (2S² 2p³).

* Fuld valence Shell: En fuld valensskal til nitrogen ville have 8 elektroner (2S² 2P⁶).

* elektroner til at tabe: For at opnå en fuld valensskal skulle nitrogenet få 3 elektroner (mister ikke nogen).

Vigtig note: Atomer får eller mister elektroner for at opnå en stabil, fuld ydre skalkonfiguration. Det er mere sandsynligt, at nitrogen får elektroner til at blive en anion (negativt ladet ion) med en -3 -ladning.