Hvilket volumen vil 5,6 mol svovl hexafluoridgas optage, hvis temperaturen og trykket er 128 C 9,4 atm?

1. Konverter enheder

* Temperatur: Konverter Celsius til Kelvin:128 ° C + 273,15 =401,15 K

* tryk: Efterlad pres i atmosfærer (ATM)

2. Ideel gaslov

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

Hvor:

* P =pres (ATM)

* V =volumen (l)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatur (k)

3. Omarranger og løs til volumen (v)

* V =(NRT) / P

4. Tilslut værdierne

* V =(5,6 mol * 0,0821 l⋅ATM / mol⋅k * 401,15 K) / 9,4 atm

5. Beregn

* V ≈ 19,8 L

Derfor vil 5,6 mol svovl hexafluoridgas besætte ca. 19,8 liter ved 128 ° C og 9,4 atm.