Når kobbervendinger tilsættes til sølvnitratopløsning, hvorfor bliver det blå i farve?

Den kemiske reaktion

Denne reaktion er et klassisk eksempel på en enkelt forskydningsreaktion. Kobber (Cu) er mere reaktiv end sølv (Ag), så det fortrænger sølv fra sølvnitratopløsningen. Reaktionen ser sådan ud:

cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Forklaring

* kobber (cu) :Kobbervendingerne fungerer som reaktanten og giver kobberatomer, der vil være involveret i reaktionen.

* sølvnitrat (Agno₃) :Dette er det opløste salt i opløsning, hvilket giver de sølvioner (AG⁺), der er nødvendige til reaktionen.

* kobber (II) nitrat (Cu (no₃) ₂) :Når kobber reagerer med sølvnitrat, danner det kobber (II) nitrat, der opløses i opløsningen og er ansvarlig for den blå farve.

* sølv (AG) :Sølvioner fra opløsningen reduceres til massivt sølvmetal, der danner et gråt-hvidt bundfald i bunden af ​​beholderen.

den blå farve

Den blå farve kommer fra dannelsen af ​​kobber (II) -ioner (Cu²⁺) i opløsning. Kobber (ii) ioner har en karakteristisk blå farve, når de opløses i vand.

Kortfattet

1. Kobbervendingerne reagerer med sølvnitratopløsningen.

2. Kobber fortrænger sølv fra opløsningen og danner kobber (II) nitrat.

3. kobber (II) nitrat opløses i vand og producerer kobber (II) -ioner, som er blå.

4. den blå farve på kobber (II) -ionerne får opløsningen til at virke blå.