Hvorfor er den jod-iodiske bindingsafstand af gasformet mindre end fast?

Du stiller et meget interessant spørgsmål! Mens den jod-iodede bindingsafstand er kortere i gasfasen sammenlignet med den faste fase, er dette ikke den mest nøjagtige måde at tænke over det på. Her er hvorfor:

* gasformigt jod: I gasfasen eksisterer jod primært som diatomiske molekyler (i ₂ ). Disse molekyler er isolerede og interagerer ikke stærkt med hinanden. Bindingsafstanden i dette tilfælde er den typiske I-I-bindingslængde.

* fast jod: Fast jod er en molekylær krystal, hvilket betyder, at den holdes sammen af ​​intermolekylære kræfter som Van der Waals -styrker. I dette arrangement pakkes jodmolekylerne tættere sammen end i gasfasen. Imidlertid intramolekylær I-I-bindingen i sig selv ændrer sig ikke markant i det faste stof.

Derfor er det ikke nøjagtigt at sige, at I-I-bindingsafstanden er "mindre" i gasfasen. Selve I-I-bindingen ligner i begge faser. Hvilke ændringer er intermolekylær afstand mellem jodmolekyler, hvilket er meget større i gasfasen på grund af manglen på intermolekylære kræfter.

for at afklare:

* intramolekylær binding: Bindingen inden for iodmolekylet (I-I). Dette er i det væsentlige det samme i begge faser.

* Intermolekylær afstand: Afstanden mellem nærliggende jodmolekyler. Dette er meget større i gasfasen.

Key Takeaway: Forskellene i jod-iod-afstande mellem gas og fast stof skyldes forskelle i intermolekylære interaktioner og pakningseffektivitet , ikke en ændring i selve I-I-obligationen.