25,0 ml af en 0,2450 M NH4Cl -opløsning tilsættes til 55,5 0,1655 FECL3 Hvilken koncentrationschloridion i den endelige opløsning?

1. Beregn mol af chloridioner fra hver opløsning:

* nh₄cl:

- mol NH₄CL =(0,2450 mol/L) * (0,0250 L) =0,006125 mol

- Da NH₄CL dissocierer i en chloridion pr. Formelenhed, mol af Cl⁻ fra NH₄CL =0,006125 mol

* fecl₃:

- mol fecl₃ =(0,1655 mol/l) * (0,0555 L) =0,009193 mol

- fecl₃ dissocieres i tre chloridioner pr. Formulaenhed, så mol af Cl⁻ fra fecl₃ =0,009193 mol * 3 =0,027579 mol

2. Beregn de samlede mol af chloridioner:

* Samlet mol Cl⁻ =0,006125 mol + 0,027579 mol =0,033704 mol

3. Beregn det samlede volumen af ​​den endelige løsning:

* Samlet volumen =25,0 ml + 55,5 ml =80,5 ml =0,0805 L

4. Beregn koncentrationen af ​​chloridioner i den endelige opløsning:

* [Cl⁻] =(total mol cl⁻) / (total volumen)

* [Cl⁻] =(0,033704 mol) / (0,0805 l) = 0,419 m

Derfor er koncentrationen af ​​chloridioner i den endelige opløsning 0,419 m.