Forholdet mellem tryk og volumen af ​​en gas ved konstant temperatur gives af?

Boyle's Law siger, at produktet af tryk og volumen af ​​en gas er konstant ved en konstant temperatur .

Matematisk kan dette udtrykkes som:

p₁v₁ =p₂v₂

hvor:

* P₁ er det oprindelige pres

* V₁ er det oprindelige bind

* P₂ er det endelige pres

* V₂ er det endelige bind

Forklaring:

Denne lov indebærer, at hvis trykket fra en gas øges, falder dens volumen forholdsmæssigt, og vice versa, mens temperaturen forbliver konstant. Dette skyldes, at gasmolekylerne har en konstant kinetisk energi ved konstant temperatur. Efterhånden som trykket øges, kolliderer molekylerne med containervæggene hyppigere, hvilket resulterer i et fald i volumen for at opretholde den samme kinetiske energi.