Hvordan sagde Rutherford, at atomer så ud?

* atomer er for det meste tomme rum: Langt de fleste alfapartikler passerede lige gennem guldfolien, hvilket indikerer, at atomer for det meste er tomt rum.

* en lille, tæt, positivt ladet kerne: En lille brøkdel af alfa -partikler blev afbøjet i store vinkler eller endda hoppet tilbage. Dette fik Rutherford til at foreslå eksistensen af ​​en lille, tæt, positivt ladet kerne i midten af ​​atomet.

* Elektroner kredser om kernen: For at redegøre for den samlede neutralitet af et atom teoretiserede Rutherford, der negativt ladede elektroner kredserer den positivt ladede kerne som planeter, der kredser om solen.

denne model havde dog nogle begrænsninger:

* Det forklarede ikke, hvorfor elektroner ikke spiralede ind i kernen: Ifølge klassisk fysik bør kredsløb på elektroner miste energi og til sidst kollidere med kernen.

* Det kunne ikke forklare de forskellige spektrale linjer, der udsendes af atomer: Dette blev senere forklaret med udviklingen af ​​kvantemekanik.

Rutherfords model var et betydeligt gennembrud i vores forståelse af atomet, men det blev til sidst erstattet af den mere nøjagtige Bohr -model og senere den kvantemekaniske model.