Hvordan adskiller den moderne model af et atom fra Bohr -atommodellen?

Bohr -atommodellen og den moderne model af atomet adskiller sig markant i deres skildring af atomets struktur og opførslen af ​​dets elektroner. Her er en sammenbrud:

Bohr Atomic Model (1913):

* Planetarisk model: Forestil dig et miniature solsystem. Modellen har en positivt ladet kerne i midten, hvor elektroner kredser rundt om den i faste, cirkulære stier kaldet kredsløb.

* Kvantiserede baner: Elektroner kan kun eksistere i specifikke, kvantiserede kredsløb, hvilket betyder, at de kun kan hoppe mellem disse definerede energiniveau. Når en elektron bevæger sig mellem kredsløb, absorberer eller udsender det en foton af lys med specifik energi.

* Begrænsninger:

* Kunne ikke forklare spektre for atomer med mere end en elektron.

* Kunne ikke redegøre for Zeeman -effekten (opdeling af spektrale linjer i et magnetfelt).

* Forklarede ikke den kemiske binding mellem atomer.

Modern Model of the Atom (Quantum Mechanical Model):

* Elektronsky: Modellen opgiver ideen om elektroner, der kredserer på faste stier. I stedet beskriver den elektroner som eksisterende i en sandsynlighedssky omkring kernen. Denne sky, kaldet en elektron orbital, repræsenterer de regioner, hvor elektroner mest sandsynligt findes.

* kvantetal: Elektroner er beskrevet ved hjælp af et sæt med fire kvantetal, der definerer deres energi, vinkelmoment, magnetisk øjeblik og spin. Disse tal bestemmer formen og størrelsen på elektron orbital.

* bølgepartikel dualitet: Modellen indeholder bølgepartikel-dualiteten af ​​elektroner. Elektroner kan udvise både bølge-lignende og partikellignende opførsel.

* Usikkerhedsprincip: Heisenberg -usikkerhedsprincippet siger, at det er umuligt at samtidig bestemme både positionen og momentumet for et elektron med absolut sikkerhed.

Nøgleforskelle:

* Orbit vs. Orbital: Bohr -modellen bruger kredsløb, mens den moderne model bruger orbitaler. Orbits er definerede stier, mens orbitaler er sandsynlighedsregioner.

* fast sti vs. sandsynlighed: I BOHR -modellen har elektroner faste stier. I den moderne model er deres placering sandsynlig.

* Kvantiseret energi vs. kvantetal: Bohr -modellen bruger kvantiserede energiniveau. Den moderne model bruger kvantetal, der beskriver en bredere række egenskaber ud over bare energi.

* Lysemission vs. bølgepartikel dualitet: Bohr -modellen forklarer lysemission gennem elektronhopp. Den moderne model indeholder bølgepartikel-dualiteten af ​​elektroner og forklarer deres opførsel mere omfattende.

Kortfattet:

Den moderne kvantemekaniske model af atomet giver en meget mere nøjagtig og sofistikeret beskrivelse af atomet end BohR -modellen. Det inkorporerer elektronernes bølgekarakter og usikkerhedsprincippet, hvilket fører til en mere komplet forståelse af atomstruktur og adfærd.