Når gas i en beholder udvides til dobbelt så stor volumen ved konstant temperatur, gør trykket hvad?

Dette skyldes Boyle's lov, der siger, at presset fra en gas er omvendt proportionalt med dens volumen ved en konstant temperatur.

Matematisk kan dette udtrykkes som:

P₁v₁ =p₂v₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

Da volumen fordobles (v₂ =2V₁), skal trykket falde med halvdelen (p₂ =p₁/2) for at opretholde ligheden.