Donerer eller accepterer metaller elektroner, og hvad bliver de?

Her er hvorfor:

* Metallisk binding: Metaller holdes sammen af ​​et "hav" af delokaliserede elektroner. Disse elektroner er ikke tæt bundet til noget specifikt atom og kan bevæge sig frit gennem metallet.

* Elektropositivitet: Metaller har en tendens til at miste elektroner på grund af deres relativt lave elektronegativitet. Det betyder, at det er mere sandsynligt, at de giver væk elektroner end at få dem.

* Dannelse af kationer: Når et metalatom mister en eller flere elektroner, bliver det en positivt ladet ion (kation). Dette skyldes, at det nu har flere protoner (positiv ladning) end elektroner (negativ ladning).

Eksempel:

Natrium (NA) er et metal. Det har en valenselektron (elektron i dets yderste skal). Når natrium reagerer, mister det dette elektron til dannelse af en natriumion (Na +), som har en +1 ladning.

Nøglepunkt: Metaller donerer elektroner til dannelse af positive ioner, som er et grundlæggende kendetegn ved deres kemiske opførsel.