Hvilke elektroner er involveret binding?

Her er en sammenbrud:

* Valenselektroner: Dette er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom. Det er dem, der mest sandsynligt interagerer med andre atomer.

* binding: Når atomer binder, deler de eller overfører deres valenselektroner for at opnå en stabil konfiguration, der typisk ligner elektronarrangementet af en ædel gas.

Der er to hovedtyper af limning:

* ionisk binding: Opstår, når et atom overfører en eller flere valenselektroner fuldstændigt til et andet atom. Dette skaber ioner, der er ladede atomer, og de resulterende modsatte afgifter tiltrækker hinanden og danner en obligation.

* kovalent binding: Opstår, når to eller flere atomer deler deres valenselektroner. Denne deling skaber en stabil struktur, hvor begge atomer har en fyldt ydre skal.

Eksempel:

* I dannelsen af ​​vand (H₂O) har iltatomet seks valenselektroner og har brug for to mere for at opnå en stabil oktetkonfiguration. Hvert hydrogenatom har en valenselektron. Oxygen deler sine valenselektroner med de to hydrogenatomer og danner to kovalente bindinger.

Kort sagt er valenselektronerne, dem i det yderste energiniveau, de vigtigste spillere inden for kemisk binding.