Hvordan foreslog Bohr, at partiklerne inden for er arrangeret?

* kerne: Han foreslog, at atomet har en lille, positivt ladet kerne i midten, indeholdende protoner og neutroner.

* elektroner i kredsløb: Elektroner kredser om kernen i specifikke, kvantiserede energiniveauer, som planeter, der kredser om solen. Disse kredsløb kaldes elektronskaller .

* Energiniveau: Hver elektronskal har et specifikt energiniveau. Elektroner kan hoppe mellem skaller ved at absorbere eller udsende energi (lys).

* Kvantisering: Energiniveauet for elektronskaller er kvantiseret, hvilket betyder, at elektroner kun kan eksistere ved specifikke energiniveauer. De kan ikke eksistere mellem disse niveauer.

* kvante spring: Når en elektron hopper fra et højere energiniveau til et lavere, udsender det lys med en specifik frekvens (farve). Omvendt, når et elektron absorberer lys af den korrekte frekvens, kan det hoppe til et højere energiniveau.

Vigtig note: Mens BoHR -modellen var en betydelig forbedring i forhold til tidligere modeller, har den begrænsninger. Det kan ikke forklare spektre for mere komplekse atomer, og det tegner sig ikke for elektronernes bølge-lignende natur. Mere avancerede modeller som den kvantemekaniske model har erstattet BoHR -modellen, men det er stadig et værdifuldt værktøj til at forstå det grundlæggende i atomstruktur.