Hvad sker der med den kinetiske energi fra partikler et stof som ændringer fra flydende gas?

* Breaking intermolekylære kræfter: I en væske er partikler tæt sammen og holdes af relativt stærke intermolekylære kræfter (som brintbindinger, dipol-dipolinteraktioner eller London-spredningskræfter). For at skifte til en gas skal disse kræfter overvindes.

* Øget molekylær bevægelse: Når partiklerne får energi, bevæger de sig hurtigere og længere fra hinanden og overvinder de intermolekylære attraktioner. Denne øgede bevægelse er det, der kendetegner en gas, hvor partikler frit kan bevæge sig i alle retninger.

* Energiindgang: Den energi, der er nødvendig for at bryde de intermolekylære kræfter og øge partiklernes kinetiske energi, kommer fra omgivelserne. Dette kan være i form af varmeenergi (som når du koger vand) eller på andre måder som reduceret tryk.

Kortfattet:

* væske til gasovergang kræver en stigning i partiklernes kinetiske energi.

* Denne energiforøgelse giver partiklerne mulighed for at overvinde intermolekylære kræfter og bevæge sig frit, hvilket resulterer i den gasformige tilstand.