Hvor meget NH3 er nødvendig for at reagere nøjagtigt med 21 gram CH3OH?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem methanol (CH3OH) og ammoniak (NH3) producerer methylamin (CH3NH2) og vand (H2O).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Beregn den molære masse af hver reaktant:

* CH3OH (methanol):12,01 g/mol (C) + 4,03 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) =32,04 g/mol

* NH3 (ammoniak):14,01 g/mol (N) + 3,02 g/mol (H) =17,03 g/mol

3. Konverter massen af ​​methanol til mol:

* Mol Ch3OH =(Mass of CH3OH) / (Molær masse af CH3OH)

* Mol CH3OH =21 g / 32,04 g / mol =0,655 mol

4. Bestem molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem CH3OH og NH3. Dette betyder, at du for hver 1 mol CH3OH har brug for 1 mol NH3.

5. Beregn molen af ​​NH3 nødvendigt:

* Da molforholdet er 1:1, har du brug for 0,655 mol NH3.

6. Konverter molen af ​​NH3 til gram:

* Masse af NH3 =(mol NH3) * (Molær masse af NH3)

* Masse NH3 =0,655 mol * 17,03 g/mol =11,15 g

Derfor har du brug for cirka 11,15 gram NH3 for at reagere nøjagtigt med 21 gram CH3OH.