Hvor mange gram Fe3O4 kræves for at reagere komplet med 300 H2?

Her er hvad der mangler, og hvordan man nærmer sig problemet:

1. Enheder til brint:

* 300 H2 er ufuldstændig. Du skal for eksempel specificere brintens enheder:

* 300 gram H2

* 300 mol H2

2. Afbalanceret kemisk ligning:

* Du har brug for den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem jernoxid (Fe3O4) og brint (H2). Reaktionen producerer jern (Fe) og vand (H2O).

Her er, hvordan du løser problemet, når du har de komplette oplysninger:

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Fe3O4 + 4H2 → 3FE + 4H2O

2. Konverter den givne mængde H2 til mol:

* Hvis du får gram H2, skal du bruge den molære masse af H2 (2,016 g/mol) til at konvertere til mol.

* Hvis du får mol H2, er du allerede i de rigtige enheder.

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Ligningen viser, at 4 mol H2 reagerer med 1 mol Fe3O4.

4. Beregn molen af ​​Fe3O4 krævet:

* Opdel molen af ​​H2 med 4 for at finde molen af ​​Fe3O4.

5. Konverter mol af Fe3O4 til gram:

* Multiplicer molen af ​​Fe3O4 med den molære masse af Fe3O4 (231,53 g/mol) for at få massen i gram.

Eksempel:

Lad os sige, at du har 300 gram H2:

1. mol H2: 300 g H2 / 2,016 g / mol =148,8 mol H2

2. mol Fe3O4: 148,8 mol H2 / 4 =37,2 mol Fe3O4

3. gram Fe3O4: 37,2 mol Fe3O4 * 231,53 g/mol =8604,3 g Fe3O4

Derfor har du brug for cirka 8604,3 gram Fe3O4 for at reagere fuldstændigt med 300 gram H2.