Hvordan bestemmer du valenselektroner ved hjælp af orbitaldiagram?

1. Forstå det grundlæggende:

* Valenselektroner: Dette er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom. Det er dem, der er involveret i kemisk binding.

* orbital diagram: En visuel repræsentation af, hvordan elektroner distribueres inden for de forskellige energiniveauer og underniveauer af et atom. Hver boks repræsenterer en atomisk orbital, og pile i kasserne repræsenterer elektroner.

2. Følg disse trin:

1. Skriv elektronkonfigurationen: Start med at skrive elementets elektronkonfiguration. For eksempel er Carbon's elektronkonfiguration 1S² 2S² 2p².

2. Tegn orbitalerne: Tegn orbitalerne for det højeste energiniveau. I kulstofeksemplet er dette det 2. energiniveau. Tegn en boks til hver orbital:

* For S--Sublet skal du tegne en boks (1 orbital).

* Til P-SUBLEVEL skal du tegne tre kasser (3 orbitaler).

3. Fyld orbitaler: Fyld orbitalerne med elektroner i henhold til Hunds regel og Pauli -ekskluderingsprincippet:

* Hunds regel: Placer en elektron i hver orbital inden for et under niveau, inden du parrer elektroner i den samme orbital.

* Pauli Ekskluderingsprincip: Hver orbital kan maksimalt holde to elektroner, og disse elektroner skal have modsatte spins (repræsenteret ved pile, der peger op og ned).

4. Identificer valenselektroner: Elektronerne i det højeste energiniveau er valenselektronerne. I carboneksemplet repræsenterer 2S² 2p² valenselektronerne (i alt 4).

Eksempel:Oxygen

1. Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁴

2. orbital diagram:

* 2S:↑ ↓

* 2p:↑ ↓ ↑ ↑

3. Valenselektroner: Oxygen har 6 valenselektroner (2 i 2'erne orbital og 4 i 2p orbitaler).

Vigtig note: Overgangsmetaller kan have forskellige valenselektronoptællinger på grund af involvering af D-orbitaler. Deres orbitaldiagrammer kan blive mere komplekse.