Hvad er tætheden af ​​ædelgasser?

Ved standardtemperatur og tryk (STP):

* helium (He): 0,1785 g/l

* neon (NE): 0,9002 g/l

* argon (AR): 1,784 g/l

* krypton (KR): 3,733 g/l

* Xenon (XE): 5,894 g/l

* radon (RN): 9,73 g/l

Nøglepunkter:

* densitet øges ned i gruppen: Når du bevæger dig ned i gruppen af ​​ædle gasser (fra helium til radon), øges atommassen, hvilket fører til højere densiteter.

* Effekt af temperatur og tryk: Densitet er også påvirket af temperatur og tryk. Højere tryk fører til højere densitet, mens højere temperatur fører til lavere densitet.

Hvorfor er ædle gasser mindre tætte end andre elementer?

Noble gasser er monatomiske, hvilket betyder, at de findes som individuelle atomer snarere end molekyler. De er også meget ureaktive på grund af deres fulde valenselektronskaller. Denne mangel på binding resulterer i:

* Stor atomafstand: Noble gasatomer er langt fra hinanden, hvilket fører til lavere masse pr. Enhedsvolumen.

* svage interatomiske kræfter: De svage van der Waals -styrker mellem ædle gasatomer bidrager til deres lave densitet.

Anvendelser af ædelgasdensitet:

* heliumballoner: Den lave tæthed af helium gør det muligt at bruge det til fyldning af balloner og luftskibe.

* ARC -svejsning: Argonens høje tæthed gør det til en passende afskærmningsgas til lysbuesvejsning.

* belysning: Neonskilte bruger den karakteristiske glød af neongas, mens andre ædelgasser bruges i forskellige typer belysning.

Bemærk: De leverede densitetsværdier er for STP -betingelser. For nøjagtige densitetsberegninger under forskellige forhold, skal du bruge den ideelle gaslov eller mere komplekse tilstandsligninger.