Hvad sker der med volumenet af en gas, hvis dens temperatur reduceres med 25 procent?

Charles 'lov

Charles 'lov siger, at volumenet af en ideel gas er direkte proportional med dens absolutte temperatur under forudsætning af, at trykket forbliver konstant. Matematisk:

* V₁/t₁ =v₂/t₂

Hvor:

* V₁ =indledende bind

* T₁ =indledende absolut temperatur (i Kelvin)

* V₂ =slutvolumen

* T₂ =endelig absolut temperatur (i Kelvin)

Problemet:

* Temperaturreduktion: En 25% reduktion i temperaturen er relativ. Hvis den oprindelige temperatur er 100 kelvin, er en reduktion på 25% 25 Kelvin, hvilket bringer den endelige temperatur til 75 Kelvin.

* absolut temperatur: Charles 'lov arbejder med absolut temperatur (Kelvin). En reduktion på 25% i Celsius eller Fahrenheit oversætter ikke direkte til en 25% reduktion i Kelvin.

Eksempel:

Lad os sige, at den oprindelige temperatur på gassen er 100 kelvin, og vi reducerer den med 25% til 75 Kelvin. Vi kan bruge Charles lov til at finde ændringen i volumen:

* V₁/100 =V₂/75

* V₂ =(75/100) * V₁

* V₂ =0,75 * V₁

Dette betyder, at volumenet falder med 25%.

Konklusion:

En reduktion på 25% i temperatur er ikke altid føre til en 25% reduktion i volumen. Den faktiske ændring i volumen afhænger af den oprindelige temperatur og den specifikke gas. Du skal kende den oprindelige temperatur (i Kelvin) og den endelige temperatur (efter 25% reduktion) for at beregne ændringen i volumen.