Hvilken generel elektronarrangement er ledende for kemisk inaktivitet?

Her er hvorfor:

* atomer stræber efter stabilitet: Atomer er mest stabile, når deres yderste elektronskal (Valence Shell) er fuld. Dette skyldes, at en fuld valensskal indikerer, at alle de tilgængelige bindingsorbitaler er fyldt, hvilket gør atomet mindre sandsynligt at få, miste eller dele elektroner.

* inerte gasser: Elementerne i gruppe 18 i den periodiske tabel (ædelgasser) har fulde valensskaller. De er ekstremt ureaktive og danner sjældent kemiske bindinger. Eksempler inkluderer helium (HE), neon (NE), argon (AR) osv.

* octet regel: Mange atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med otte elektroner i deres yderste skal. Dette er kendt som Octet -reglen.

Undtagelser:

* brint og helium: Hydrogen har kun brug for to elektroner for at fylde sin valensskal, mens helium allerede har to elektroner. Dette er grunden til, at begge er meget stabile og ureaktive.

* tungere elementer: Nogle tungere elementer har mere komplicerede elektronkonfigurationer og kan udvise en vis grad af reaktivitet, selv med en fuld ydre skal.

Kortfattet: En fuld valensskal, især med otte elektroner, giver betydelig stabilitet og gør et element mindre tilbøjeligt til at deltage i kemiske reaktioner. Dette er grunden til, at ædle gasser er så ureaktive.