Er et vandmolekyle beskrevet som værende polært eller ikke, og hvorfor?

* ujævn deling af elektroner: Oxygenatomet i vand er mere elektronegativ end hydrogenatomerne. Dette betyder, at det tiltrækker de delte elektroner i de kovalente bindinger stærkere. Dette resulterer i, at iltatomet har en lidt negativ ladning (Δ-) og hydrogenatomerne med lidt positive ladninger (Δ+).

* bøjet molekylær form: Vandmolekylet har en bøjet form, ligesom en V. Denne form sammen med den ujævne elektronfordeling skaber en adskillelse af ladning inden for molekylet. Oxygen -siden har en negativ pol, og brintsiden har en positiv pol.

Sammenfattende opstår polariteten af et vandmolekyle fra dens asymmetriske form og den ulige deling af elektroner mellem ilt- og brintatomer.