Hvilken binding øger en atomer stabilitet?

* octet regel: De fleste atomer stræber efter at opnå en stabil elektronkonfiguration, der ofte ligner de ædle gasser med deres fulde ydre skal af elektroner. For de fleste atomer betyder det at have otte elektroner i deres yderste skal (oktetreglen).

* Deling af elektroner: Kovalente bindinger dannes, når atomer deler elektroner for at opnå en stabil oktet. Ved at dele elektroner "udfylder begge atomer, der er involveret i bindingen, effektivt" deres ydre skaller, hvilket øger deres stabilitet.

Eksempel:

* Overvej et hydrogenatom (H) med kun en elektron. Det har brug for endnu en elektron for at have en stabil konfiguration. Når to hydrogenatomer binder sig kovalent, deler de deres elektroner og danner et brintmolekyle (H2). Hvert hydrogenatom har nu effektivt to elektroner i sin ydre skal og opnå en stabil konfiguration.

Andre typer obligationer:

* ioniske bindinger: Disse bindinger involverer overførsel af elektroner, hvor et atom mister en elektron og en anden får en. Mens ioniske bindinger kan føre til stabilitet, er de ikke så stærke som kovalente bindinger generelt.

* Metalliske obligationer: Disse bindinger forekommer i metaller, hvor elektroner delokaliseres på tværs af et gitter af atomer. Mens de bidrager til de unikke egenskaber ved metaller, involverer de ikke nødvendigvis den samme form for elektrondeling, der fører til oktetreglen.