Tiltrækningen mellem vandmolekyler er resultatet af vand?

Her er hvorfor:

* Polaritet: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (nær brintatomerne) og en lidt negativ ende (nær iltatomet).

* Hydrogenbindinger: Det lidt positive brint ende af et vandmolekyle tiltrækkes af den lidt negative ilt ende af et andet vandmolekyle. Denne attraktion kaldes en brintbinding.

Hydrogenbindinger er relativt svage sammenlignet med kovalente bindinger, men de er stærke nok til at holde vandmolekyler sammen, hvilket giver vand mange af dets unikke egenskaber:

* Højt kogepunkt: Vand har et højere kogepunkt end mange andre væsker, fordi brintbindinger skal brydes for at skifte vand fra en væske til en gas.

* Høj overfladespænding: Hydrogenbindinger skaber en stærk sammenhængende kraft mellem vandmolekyler, hvilket giver vand en høj overfladespænding.

* Fremragende opløsningsmiddel: Polariteten af vandmolekyler giver dem mulighed for at opløse mange stoffer.

Så tiltrækningen mellem vandmolekyler er et resultat af molekylernes polære karakter og dannelsen af brintbindinger .